줌달 (8판) 2.6 분자와 이온 (요약&정리)

앞서 원자의 대략적인 모습( +를 띈 핵이 중심에 모여있고, 그 주위에 -를 띈 전자가 있다는)을 설명했고 이번 장에서는 원자들이 결합을 통해 분자를 이루는 데 어떠한 결합을 이루는 지에 대한 간단한 소개를 합니다. 앞으로 8장 9장에서 자세히 다룰 예정이라고...

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화합물은 원자들의 화학 결합(Chemical bond)이라는 힘을 통해 유지되고 있습니다. 이러한 집합체를 분자라고 합니다.

우리는 이러한 분자를 다양한 방식으로 표현을 하는데 간단한 방법으로는 화학식(Chemical formula)를 사용하거나 구조식(structural formula)를 사용하기도 합니다.

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예를 들면 이산화탄소의 화학식은

$$CO_2$$​​

이고, 구조식은 0-C-0 와 같이 나타내어 결합의 형태와 순서까지 어느 정도 추가적인 정보를 제공합니다.

이외에 공간 채움 모형(space-filling model)이나 공-막대 모형(ball-and-stick model)은 3차원 공간을 구성하는 모습을 그림을 그리는 것입니다.

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일반적인 화학결합에는 공유 결합, 이온 결합이 존재하는 데 이온 결합은 두 원자간의 전자 친화도에 차이가 커서 한쪽은 +이온인 상태, 다른 한쪽은 -이온이 상태로 전기적 인력으로 결합된 상태입니다. 대표적으로 NaCl(소금)이 있습니다.

Na이 전자 하나를 잃어 Na+가 되고 Cl은 전자 하나를 얻어 Cl-인 상태로 두 원자들이 결합하고 있는 상태입니다.